Question

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)下列過程．
解題要求：畫出裝置圖，指明裝置中的各物質(zhì)名稱
（1）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂     （2）2Ag+Cu（NO₃）₂=Cu+2AgNO₃．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)金屬的活潑性確定正負(fù)極，再根據(jù)氧化劑確定電解質(zhì)溶液；
（2）先根據(jù)反應(yīng)方程式確定設(shè)計(jì)為原電池還是電解池；根據(jù)電解原理確定陰陽極及電解質(zhì)溶液．

解答：解：（1）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，該反應(yīng)中銅作還原劑，失電子變成銅離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)；不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，根據(jù)反應(yīng)方程式可選銀作正極，正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑溶液作電解質(zhì)溶液，所以選硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液．
故答案為：；
（2）2Ag+Cu（NO₃）₂=Cu+2AgNO₃，該反應(yīng)中銅比銀活潑，但銀置換出銅，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，只能設(shè)計(jì)成電池．
該反應(yīng)中銀作還原劑，還原劑作陽極，所以銅作陽極；氧化產(chǎn)物金屬單質(zhì)作陰極，所以銅作陰極；氧化劑溶液作電解質(zhì)溶液，該反應(yīng)中硝酸銅作氧化劑，所以電解質(zhì)溶液是硝酸銅溶液．
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，原電池的設(shè)計(jì)關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來說，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．