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列（1）—（8）項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作均有錯(cuò)誤，指出其中的錯(cuò)誤并予以糾正。

 

（1）稱(chēng)量物與砝碼位置顛倒。用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，左邊放稱(chēng)量物，右邊放砝碼，即通常所說(shuō)“左物右砝”。同時(shí)還必須注意潮濕的、易潮解的或腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量，其他固體藥品應(yīng)先在天平兩托盤(pán)內(nèi)各放一張同樣大小的紙片后再稱(chēng)量。

（2）未用玻璃棒。蒸發(fā)液體要用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。

（3）滴管不能深入到錐形瓶?jī)?nèi)。滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸空在錐形瓶（或燒杯、試管等）上方，不要接觸器皿壁，以免玷污滴管或造成試劑的污染。

（4）試管中的液體超過(guò)了試管的，不能用酒精燈的內(nèi)焰加熱，試管夾的位置也不對(duì)。

（5）試管口不應(yīng)向上傾斜，且試管內(nèi)的藥劑不能僅是KClO3固體。制取O2的試管口應(yīng)略向下傾斜，以防加熱固體時(shí)產(chǎn)生的水或吸附水流向試管的底部，引起試管爆裂；另外，如果僅加熱KClO3制O2，反應(yīng)速率太慢，必須加入催化劑，如MnO2粉末。

（6）沒(méi)用玻璃棒引流，漏斗口的下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾時(shí)，要“一貼、二低、三靠”�！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；“二低”是指濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液體要低于濾紙的邊緣；“三靠”是指傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端要輕靠三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。注意一次過(guò)濾后濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。

（7）錯(cuò)在導(dǎo)氣管伸到了瓶底。用排水法收集氣體時(shí)導(dǎo)氣管伸到瓶口處即可。

（8）錯(cuò)在仰視。觀察刻度時(shí)，量筒要放平，眼睛應(yīng)平視凹液面的最底處并與之相切處。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
1.6×10-8（mol/L）3
1.6×10-8（mol/L）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線(xiàn)的斜率）仍比15℃大．
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線(xiàn)的斜率）仍比15℃大．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）  實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：
1.6×10-8（mol?L-1）3
1.6×10-8（mol?L-1）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
②③
②③
（填序號(hào)）．
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達(dá)式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號(hào)）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol-1
反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強(qiáng)p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為
 
，
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．
（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：α=
 
．
反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16
c（A）/（mol?L-1） 0.10 a 0.026 0.0065
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．

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