Question

若N_A代表阿伏加德羅常數，則下列說法中，正確的是（　�。�

A．22.4LHBr氣體中，含有NA對共有電子

B．在SiO2+2C  高溫  .   Si+2CO↑的反應中，每當有1mol氣體生成，就有4N4個電子轉移

C．在1L明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中，若n（Al3+）=0.2NA時，則c（ SO 2-4 ）＞0.4mol?L-1

D．分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1mol，其最外層電子數最多相差8NA

Answer 1

A、溴化氫氣體不一定處于標準狀況，22.4LHBr氣體不一定是1mol，故A錯誤；
B、碳元素化合價由0價升高為+2價，每當有1molCO氣體生成，轉移的電子數為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B錯誤；
C、n（Al³⁺）=0.2N_A時，則鋁離子的物質的量為0.2mol，鋁離子在溶液中發(fā)生水解，所以硫酸根的物質的量大于0.4mol，則c（SO₄^2-）＞0.4mol?L^-1，故C正確；
D、第二、三周期的原子最外層電子數最多為8個，最少為1個，所以分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1mol，其最外層電子數最多相差7N_A，故D錯誤．
故選C．