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把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是
A．AlB．Al（OH）3C．AlOD．Al和Al（OH）3
C

試題分析：1mol明礬中含有1mol Al3＋和2molSO42－，則完全沉淀SO42－需要2molBa(OH)2，
此時Al3＋和OH－的物質(zhì)的量之比恰好是1︰4，所以恰好生成偏鋁酸鉀，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，對學(xué)生的要求較高。該題的關(guān)鍵是找出離子之間的個數(shù)比，然后利用有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式即可判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
〖問題討論〗
（3）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向一金屬易拉罐內(nèi)(內(nèi)空)放入一匙某白色晶體（CO2的固體——干冰），搖動幾下后，立即注入6mol／L過量的氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。過一段時間后，罐壁變癟；再過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓了起來。
⑴要產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是                    ；
⑵罐壁變癟的原因是                                       ，
離子方程式是                                          ；
⑶罐壁再度鼓起的原因是                                             ，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是(　 )
A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在兩份體積相同的氫氧化鈉和稀硫酸溶液中分別加入過量鋁粉，充分反應(yīng)后，在相同狀況下，若放出氫氣的體積相同，則該氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A．3:1B．1:3C．2:3D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對明礬敘述錯誤的是    
A．明礬對酸性廢水中的懸浮顆粒凈化作用較弱
B．用焰色反應(yīng)檢驗明礬中的鉀離子需用到藍色鈷玻璃
C．向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根沉淀完全時，所得沉淀的質(zhì)量最大
D．向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，開始所得沉淀有兩種且兩種沉淀物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)組合中，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的是（  ）
①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液                    （   ）
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是　　　　　　　；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液進行的反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　          ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊答案