A．用甲圖裝置電解精煉鋁 B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
D．丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是 ，B位于周期表中第 周期第 族。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，
A元素與D元素形成化合物的電子式是 。
（3）F的元素符號是 。
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是 ，酸性最強的化學(xué)式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。
（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應(yīng)位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )
A．1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA
B．1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為l0NA
C．1 mol丙烯分子有2 mol σ 鍵，1 mol π 鍵
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
以下判斷，結(jié)論正確的是
| 選項 | 項目 | 結(jié)論 |
| A | 三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯 | 分子內(nèi)所有原子均在同一平面 |
| B | 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 | 屬于同一反應(yīng)類型 |
| C | 乙烯和苯都能使溴水退色 | 退色的原理相同 |
| D | C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)） | 共有4種 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
Ⅰ.下列有關(guān)說法不正確的是___
_____。
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形
C．鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在
分子間氫鍵
D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為 。第四周期與其有相同
未成對電子數(shù)的過渡金屬有 （填元素符號）
(2)第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序___ _ ，
原因是 ，
HCN、NF3分子構(gòu)型分別是 。
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子中心間的最短距離為
d cm，可計算C60晶體的密度為________g/cm3。
(5)請寫出一個反應(yīng)方程式以表達出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
含鉻廢水、鉻渣對環(huán)境的污染問題備受關(guān)注，通過化學(xué)原理對廢物進行有效處理變廢為寶是目前的一個重要研究課題。
(1)請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)：______________________________________。
(2)該流程中干化污泥的主要成分為 （填化學(xué)式），寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)還原Cr2O
也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時產(chǎn)生的Fe2+作還原劑還原Cr2O變?yōu)镃r3+，該反應(yīng)的離子方程式為 。
Ⅱ.含鉻廢渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
(4)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是 。(寫兩點)
(5)堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
Cr2O＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O
＋OH－
(6)若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過程中處理掉的Cr2O的物質(zhì)的量約為 mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法中正確的是
①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1�、贖2的摩爾質(zhì)量是2 g�、�1 mol H＋的質(zhì)量是1 g�、軐υ佣�，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答問題：
（1）配制時必須用的儀器有：燒杯、玻璃棒、 。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過程如圖所示，其錯誤操作序號是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)與OH－互為等電子體的一種分子為______________(填化學(xué)式)。
(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。
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