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已知25℃時3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是

A．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比AgI飽和溶液中c（Ag+）大
B．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2飽和溶液中c（Mg2+）大
C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。
D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖1．反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是
 
；
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10-3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F-），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如圖2．
精英家教網(wǎng)
則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=
 

（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp=1.5×10-10，將4.0×10-3mol/L HF溶液與4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？
 
（填“有”或“沒有”），筒述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分別滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-濃度均為0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的體積為橫坐標，pX為縱坐標[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如圖所示的滴定曲線．已知25℃時，部分難溶鹽的Ksp和顏色如表所示：
難溶鹽 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
K甲 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12
黑色 白色 淡黃色 黃色 磚紅色
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl   1．8 ×10-10 ；AgI   1．5×10-16 ；Mg（OH）2  1．8 ×10-11 。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是

A．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比AgI飽和溶液中c（Ag+）大

B．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2  飽和溶液中c（Mg2+）大

C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。

D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

 

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省期中題 題型：不定項選擇題

已知25℃時3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl    1.8×10-10 ；AgI   1.5×10-16 ；Mg(OH)2   1.8×10-11 。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是
[     ]
A．AgCl飽和溶液中c(Ag+)比AgI飽和溶液中c(Ag+)大
B．AgCl飽和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2 飽和溶液中c(Mg2+)大
C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。
D．若往AgCl飽和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

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