Question

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素。其原子序數(shù)A>B>C>D。D和A形成簡單離子后；它們電子層相差兩層。已知A處于第n族，D處于第m族。且A單質(zhì)中只含共價(jià)鍵。B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA₃型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰。試回答：

（1）若n-m=6，則A、D形成的化合物的電子式為________________。

（2）D的原子序數(shù)為（用含m的代數(shù)式表示）________________。

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（4）向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）向A的氣態(tài)氫化物的水溶液中投入C的單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析  本題的解題關(guān)鍵是B元素的確定。 　　確定B元素的方法有二種，分別為定性法和定量法。 　　定性法：根據(jù)B的氣態(tài)氫化物的分子式(H2B)可得B為第ⅥA元素。由A、B、C、D為短周期元素可知B為氧元素或硫元素。因B有氧化物，故B只能為硫元素。 　　定量法：根據(jù)B的氣態(tài)氫化物的分子式可知B顯-2價(jià)，B的最高正化合價(jià)為8-2=6，則B的最高價(jià)氧化物的分子式為BO3。由B在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%可求得B的相對原子質(zhì)量。具體過程如下：MB/48=40/(100-40) 　�。�MB為B元素的相對原子質(zhì)量） MB=32 　　因?yàn)锽原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以B元素的質(zhì)子數(shù)=32/2=16，B為硫元素。 　　A元素的確定：根據(jù)A單質(zhì)中只含共價(jià)鍵可得A為非金屬元素。由原子序數(shù)A>B和A為短周期元素可知A為氯元素。 　　C元素的確定：根據(jù)C與A可形戍CA3型化合物，A為氯元素，在CA3中A顯-1價(jià)、C顯+3價(jià)，可知C為第ⅢA族元素。由于C與A、B在同一周期，故C為鋁元素。離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 　　D元素的確定：根據(jù)D和A形成簡單離子后，它們的電子層數(shù)相差兩層，A元素的離子（Cl-）核外有三層電子，可知D的離子核外只有一層電子。由A、B、C、D為相鄰兩周期的元素，A、B、C為第3周期元素可知D一定為第2周期的金屬元素。 　�。�1）當(dāng)n-m=6時(shí) 　　因Cl元素位于元素周期表中第ⅦA族，n=7，故m=1，D元素位于第ⅠA族，又因D位于第2周期，故D為鋰元素。 　　鋰為活潑金屬元素，氯為活潑的非金屬元素，所以兩者形成的化合物為離子化合物。該化合物的電子式為Li+[]-。 （2）D元素在周期表中位于第2周期，第m族。 因周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 且第一層只能容納2個(gè)電子 故D原子核外的電子數(shù)=2+m 又因原子序數(shù)=電子數(shù) 故D的原子序數(shù)為2+m [答案]（1）Li+[]-   （2）2+m （3） （4）H2S+Cl2══2HCl+S↓ （5）6H++2Al══2Al3++3H2↑ 【點(diǎn)評】本題為推斷題。推斷題常有多條解題線索，解題時(shí)一定要理清、理順，抓住主線索。解答該類型題的步驟： 　�。�1）縱觀全題，認(rèn)真審題。 　�。�2）找到解題關(guān)鍵。 　�。�3）確定各元素。 　　（4）按題目要求解答。