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3．金屬腐蝕的現象非常普遍．造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

分析 鋼鐵在強、弱酸性或中性條件下都發(fā)生電化學腐蝕，所以造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，鋼鐵腐蝕電化學腐蝕時都是Fe作負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應，據此分析解答．

解答 解：鋼鐵在強、弱酸性或中性條件下都發(fā)生電化學腐蝕，所以造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，鋼鐵腐蝕電化學腐蝕時都是Fe作負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：電化學；Fe-2e-=Fe2+．

點評 本題考查以鋼鐵的電化學腐蝕為載體考查電極反應式的書寫，為高頻考點，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時都是Fe作負極，負極反應式相同，但正極反應式不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質量為107g
C．等體積等密度的N2和CO所含分子數相同
D．含NA個Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L（標準狀況下），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（　�。�
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．測定SO2轉化成SO3的轉化率可以用圖1裝置進行實驗，裝置中燒瓶內發(fā)生的化
學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑．
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是平衡氣壓，讓硫酸順利流下．
（2）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從上圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是BEAC．
（3）為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再加濃硫酸．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了m g，則實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代數式填寫）
（6）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，焦亞硫酸鈉的制取Na2SO3+SO2═Na2S2O5
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明焦硫酸鈉已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物．最重要、最簡單的單糖是葡萄糖，葡萄糖具有還原性（填還原或者氧化），能和銀氨溶液反應產生銀鏡；淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們最終水解產物是葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）純凈物根據其組成和性質可進行如圖分類：
如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                B．樹狀分類法
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2與H2SO4溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）將下列離子方程式改寫成化學方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/mol
B．CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol
C．CH4 （ g ）+2 O2 （ g ）═CO2 （ g ）+2 H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$CH4 （ g ）+O2 （ g ）═$\frac{1}{2}$CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．隨著公路上汽車流量的迅速增長，交通事故頻繁發(fā)生．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．下列判斷正確的是（　　）
A．N2既是氧化劑又是還原劑
B．NaN3中N元素被還原
C．還原產物與氧化產物質量之比為l：15
D．每生成16molN2轉移30mole

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．醛可發(fā)生分子間的反應，生成烴基醛，如

現在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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