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觀察1～18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由________增加到________，從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由________增加到________．像這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化．

由此可得：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子________呈現(xiàn)周期性變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)回答：
（1）W的分子式是
CO2
CO2
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)．
①關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣
漏氣
漏氣
 （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是
漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同
漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同
．
②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：
．
③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；
劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；
．
④D裝置中盛放的試劑是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置
防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置
．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：“伴你學(xué)”新課程　化學(xué)2必修(魯科版) 題型：022

觀察1～18號(hào)元素的原子半徑的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，原子半徑逐漸________，從11號(hào)到18號(hào)原子半徑又逐漸________．

由此可得：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)________變化．

a．稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的依據(jù)與其他元素的原子半徑不同，沒有可比性．

b．電子層數(shù)相同的元素原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸________(填“增大”或“減小”)．影響原子半徑的因素：(電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù))

①電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越��；

②最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大．

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科目：高中化學(xué) 來源：“伴你學(xué)”新課程　化學(xué)2必修(魯科版) 題型：022

觀察1～18號(hào)元素的化合價(jià)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，元素最高化合價(jià)由________變到________，從11號(hào)到18號(hào)元素的最高化合價(jià)又由________變到________，最低負(fù)化合價(jià)由________變到________．

氧元素的化合價(jià)有________；氟元素的化合價(jià)僅有兩種，為________和________．金屬元素沒有負(fù)化合價(jià)．非金屬元素除課本表中所列化合價(jià)外，有些元素還有多種化合價(jià)(如N、S、Cl等)．

由此可得：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)________變化，且有以下量的關(guān)系：|最高正價(jià)|＋|最低負(fù)價(jià)|＝8

綜上所述：元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈現(xiàn)________的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律，元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布________變化．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市七校聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)回答：
（1）W的分子式是______．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)．
①關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣______ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是______．
②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：______．
③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是______．
④D裝置中盛放的試劑是______，其作用是______．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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