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短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如表，其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍．下列說法正確的是（　　）
XY
WMZ
A、M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、原子半徑：Z＞M＞X
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
D、W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：依據(jù)表格所知：X、Y、Z、M、W是短周期主族元素，那么X、Y應為第二周期元素，W、M、Z應為第三周期元素，又知Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，那么Y為氧元素，Z為硫元素，據(jù)此得知X為氮元素、M磷元素、W為硅元素，據(jù)此判斷即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氮元素、Y為氧元素、W為硅元素、M為磷元素、W為硅元素，
A、M為磷元素，處于第三周期第ⅣA族，故A錯誤；
B、同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，同一主族，電子層數(shù)越多，半徑越大，故應是M＞Z＞X，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，由于非金屬性O＞N＞Si，故C正確；
D、二氧化硅是酸性氧化物，其與HF的反應不表現(xiàn)其堿性氧化物的性質(zhì)，故D錯誤，故選C．
點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應用，準確利用條件得出各種元素是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個C-H鍵
B、48g O3氣體含有3NA個氧原子
C、在1L0.5mol?L-1FeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+
D、標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A、H+、K+、CO32-、HCO3-
B、Na+、Fe3+、Cl-、I-
C、K+、Al3+、NO3-、AlO2-
D、K+、Br-、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
?29 Cu
 

?32Ge（簡式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗．

（1）根據(jù)反應Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O，制備SO2氣體．
①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖．
②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是
 
．
（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是
 
；
②溴水溶液，現(xiàn)象是
 
；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）．
①原因
 
，驗證方法
 
．
②原因
 
，驗證方法
 

③原因
 
，驗證方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．以下用于研究有機物的方法中正確的是（　　）
A、重結(jié)晶法一般適用于被提純的有機物在溶劑中的溶解度受溫度影響較大的混合物的分離
B、對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物相對分子質(zhì)量
C、燃燒法是確定有機物分子官能團的有效方法
D、質(zhì)譜法通常用于分析確定有機物分子的元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點 
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
 NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是
 
，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．
SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸餾1100℃H2Si（純）
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料；四氯化硅熔點-70℃，沸點57.6℃；由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（粗）
H2
1100℃
Si（純）寫出SiCl4的電子式：
 
；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（5）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）D分子中的官能團是
 
；高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出A→B反應的化學方程式：
 
．
（3）B→C發(fā)生的反應類型有
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與碳酸氫鈉溶液反應；
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．
（5）以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是
 

a．1molA可消耗2molNaOH   
b．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成
c．能發(fā)生銀鏡反應  
d．能發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極電解0.1mol?L-1的CuSO4溶液，當有0.4mol電子通過電路時，發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則要使電解后的溶液恢復到原始狀態(tài)，則應向電解后的溶液中加入（　�。�
A、0.1molCu（OH）2
B、0.1molCuO
C、0.2molCuO
D、0.1molCuO和0.2molH2O

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