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在下列實(shí)驗(yàn)中Cu能溶解，同時(shí)有氣體逸出的是（　�。�
分析：A、金屬銅、碳棒和鹽酸構(gòu)成的電池中，金屬銅發(fā)生吸氧腐蝕；
B、原電池中，活潑金屬鋅為負(fù)極，正極金屬不發(fā)生反應(yīng)；
C、在電解池中，陰極金屬被保護(hù)；
D、在電解池中，陽(yáng)極是活潑金屬電極時(shí)，則電極本身發(fā)生失電子的反應(yīng)．
解答：解：A、金屬銅、碳棒和鹽酸構(gòu)成的電池中，金屬銅做負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，Cu能溶解，但是沒有氣體逸出，故A錯(cuò)誤；
B、Cu-Zn合金投入到稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅為負(fù)極，正極金屬Cu不發(fā)生反應(yīng)，Cu不能溶解，故B錯(cuò)誤；
C、Zn片、Cu片分別與直流電源正、負(fù)極相連后插入氯化鈉溶液中，陰極金屬Cu被保護(hù)，不能溶解，故C錯(cuò)誤；
D、將Cu片、Zn片分別與直流電源正、負(fù)極相連后插入硫酸鈉溶液中，陽(yáng)極Cu是活潑金屬電極，則Cu電極本身發(fā)生失電子的反應(yīng)，Cu能溶解，同時(shí)在陰極上有氣體氫氣逸出，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認(rèn)為是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號(hào)）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）（藍(lán)色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻(xiàn)資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無(wú)色硫酸銅不變色，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②電解CuCl2溶液時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中．在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用鉻元素，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：（1）鉻元素有以下循環(huán)過程：
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入試劑甲的目的：
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+

（2）試劑乙的名稱：
氨水
氨水
，試劑丙的化學(xué)式：
Cl2
Cl2

（3）上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒

（4）濾渣I的主要成分為
Cu（OH）2、Fe（OH）3
Cu（OH）2、Fe（OH）3
（寫化學(xué)式）．
（5）在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為：
8
3
×6.02×1023
8
3
×6.02×1023

（6）鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：
2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是
BD
BD
 （填“序號(hào)”）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍(lán)色
沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍(lán)色
；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)
．
方法二：
（4）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：
①
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
，
②
不產(chǎn)生污染物SO2
不產(chǎn)生污染物SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)I．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是
 
（填序號(hào)）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br-的生成
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
Ⅱ．已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無(wú)水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，過濾分離出
 
；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）
 
，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無(wú)水硫酸鈉    D  生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過程只需要控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌一樣。下面就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

       

各裝置中試劑或物質(zhì)為：

A：2 mol·L-1 H2SO4  B：Zn  C：2 mol·L-1 H2SO4和CuSO4混合液  D：Zn  E：CuSO4  F：NH3·H2OG：30% H2O2  H：飽和的H2S溶液  I：NaOH溶液

已知：Cu2++4NH3·H2O====［Cu(NH3)4］2++4H2O，其產(chǎn)物可作H2O2分解的催化劑。

請(qǐng)完成下列問題：

（1）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個(gè)反應(yīng)，關(guān)鍵之二是____________。

（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B______D（填“＞”“＜”或“=”＝，原因是______

_________________________________________________。

（3）H中的現(xiàn)象是________________________________________。

（4）I的作用是（用離子方程式表示）____________________。

（5）A和B之間的導(dǎo)管a的作用是_____________________________。

（6）在該實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)類型是（填序號(hào)）。

A.分解反應(yīng)          B.化合反應(yīng)          C.置換反應(yīng)          D.復(fù)分解反應(yīng)

（7）如果從H中導(dǎo)出的氣體是極易溶于水的氣體，下列哪個(gè)裝置能代替I？填序號(hào)______。

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