Question

某有機物4.6克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是（　�。�

A．CH₄

B．C₂H₄

C．C₂H₆

D．C₂H₆O

Answer 1

分析：完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，可知n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，則有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
結合質量守恒判斷有機物中是否含有O元素，進而可計算該有機物的化學式．

解答：解：完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，可知n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，則有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
則0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一定含有O元素，且m（O）=4.6g-3.0g=1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol．
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
故該有機物的化學式為C₂H₆O，
故選D．

點評：本題考查有機分子式的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)水和二氧化碳的質量確定有機物是否含有O元素，計算出C、H、O的原子個數(shù)比可計算出該有機物的化學式．