Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；B與C相鄰，A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）B在元素周期表的位置是

 

；B、C、D、E四種元素的簡單離子，半徑最大的是

 

（填離子符號）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為

 

．
（2）B的一種氧化物BO₂與水反應的化學方程式為

 

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）由以上幾種元素構(gòu)成的化合物中，請寫出兩種含18個電子的分子的分子式

 

．
（5）B和E構(gòu)成的化合物原子個數(shù)比為1：1，該化合物陶瓷強度高，耐高溫，耐化學腐蝕，電阻率高，介電損耗小，請問B和E構(gòu)成的化合物屬于

 

晶體．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則甲是NH₃，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是N元素；
B與C相鄰，且B的原子序數(shù)小于C，則C是O元素；
A、D處于同一主族，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是Na元素；
E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，其最外層電子數(shù)是3，E的原子序數(shù)大于Na，所以E是Al元素，
再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則甲是NH₃，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是N元素；
B與C相鄰，且B的原子序數(shù)小于C，則C是O元素；
A、D處于同一主族，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是Na元素；
E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，其最外層電子數(shù)是3，E的原子序數(shù)大于Na，所以E是Al元素，
（1）通過以上分析知，B是N元素，位于第二周期第VA族，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以B、C、D、E四種元素的簡單離子，半徑最大的是N^3-，D是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉的電子式為，
故答案為：第二周期ⅤA族；N^3-；；
（2）B的一種氧化物BO₂為NO₂，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（3）甲是NH3，B的最高價氧化物的水化物是HNO₃，二者反應生成乙，則乙為NH₄NO₃，NH₄NO₃為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則0.1mol?L^-1乙溶液中離子濃度大小順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）由以上幾種元素構(gòu)成的化合物中，含有18個電子的分子有N₂H₄、C₂H₆，故答案為：N₂H₄、C₂H₆；
（5）N和Al構(gòu)成的化合物原子個數(shù)比為1：1，該化合物陶瓷強度高，耐高溫，耐化學腐蝕，電阻率高，介電損耗小，則符合該條件的物質(zhì)為原子晶體，所以B和E構(gòu)成的化合物屬于原子晶體，故答案為：原子．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，涉及鹽類水解、晶體類型的判斷、電子式等知識點，綜合性較強，且為高考高頻點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)確定元素，再結(jié)合鹽的類型、晶體的構(gòu)成微粒等知識點來分析解答，題目難度不大．