Question

在一定溫度下，把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5 min后反應達平衡，容器內的壓強變小，已知Q的平均應反差速率為0.10 mol·L^-1·min^-1，則下列說法錯誤的是(    )

A.平衡時容器內的壓強是原來的0.8倍

B.M的平均反應速率為0.15 mol·L^-1·min^-1

C.x的值為1

D.平衡時P的濃度為0.25 mol·L^-1

Answer 1

解析：有關化學反應速率和化學平衡的知識仍是今后高考化學的熱點�；瘜W反應速率的比較及計算要運用好各物質的化學反應速率之比等于對應的化學計量數(shù)之比，也等于濃度變化量之比。要善于應用不同的計算方法來處理化學平衡問題及掌握外界條件的改變對化學平衡的影響。

    據(jù)壓強變小，則x=1(若x=2則壓強不變，若x＞2則壓強增大)，故C正確；據(jù)反應時各物質的反應速率比等于其化學計量數(shù)之比，故M的平均反應速率為0.10×=0.15 mol·L^-1

·min^-1,P的平均反應速率為0.10×=0.05 mol·L^-1·min^-1,P的濃度為5×0.05=0.25 mol·L^-1，故答案為A。

答案：A