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下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數(shù)為NA
C、32 g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、根據(jù)構(gòu)成氣體分子的原子個數(shù)，氣體分子可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成，32g氧氣實(shí)際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算O原子數(shù)目；
D、根據(jù)構(gòu)成氣體分子的原子個數(shù)，氣體分子可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子．
解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)目小于0.5NA，故A錯誤；
B、氣體分子可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故1摩爾氣體含有的原子數(shù)不一定是NA，故B錯誤；
C、32g氧氣所含原子數(shù)目為
32g
16g/mol
×NAmol-1=2NA，故C正確；
D、由于氣體分子可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目不一定相同，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色混合物的水溶液，只能含有一下離子中的若干種；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，一下推測正確的是（　�。�
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
A、K+一定存在
B、100ml溶液中含0.01molCO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將反應(yīng)4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A、無沉淀生成
B、得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物
C、得到的沉淀是純凈物
D、肯定沒有BaSO3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列書寫或說法正確的是（　�。�
A、聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B、向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C、CH3COOH+CH3CH218OH 
濃H2SO4
△
 CH3CO18OCH2CH3+H2O
D、苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只給出如表甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的是（　�。�
 ①②③④
甲常溫常壓下氣體的質(zhì)量氣體分子數(shù)固體體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
乙氣體相對分子質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液的體積
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個．
（1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓：
 
．
（2）CO2+2OH-═CO32-+H2O：
 
．
（3）Ag++Cl-═AgCl↓：
 
．
（4）HCO3-+H+═H2O+CO2↑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種微粒互為同位素的是（　�。�
A、O2和O3
B、1H2和2H2
C、12C和13C
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的
1
2
和
1
3
；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性．
（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；C2粒子的符號：
 
；
（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：
 

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是：
 
（用化學(xué)式表示），其原因是
 
．
（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素，已知 X的單質(zhì)在空氣中的組成中體積分?jǐn)?shù)最大．            
XY Z
 W  
（1）寫出X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)對的水化物的化學(xué)式
 
；
（2）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）若Na分別于Y和W的單質(zhì)反應(yīng)生成甲和乙，且甲和乙的摩爾質(zhì)量相等，則乙的電子式為
 
；
（4）寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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