Question

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

Answer 1

由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤

1

2

時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥

3

2

時，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則
A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜

1

2

，只氧化Fe²⁺，故A正確；
B．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故B錯誤；
C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可與amolBr^-發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正確；
D．x=1.5a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正確．
故選B．