Question

（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以生成鹽和水。試完成以下問題：

⑴在A和D的低價氫化物中，熔點較高的是          （寫化學(xué)式），其原因是                             。

⑵A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是                   （填離子符號）。

⑶寫出C和D兩種元素形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

⑷B、D兩元素形成的化合物的水溶液顯      性，用離子方程式解釋其原因：          

               。

 

Answer 1

⑴H₂O（1分）  H₂O之間存在著氫鍵，使分子間作用力增大（2分）

⑵S^2-、O^2-、Al³⁺、Na⁺ （3分）

⑶Al₂S₃+6H₂O＝2Al(OH)₃↓+3H₂S↑（3分）

⑷堿  S^2-+H₂OHS^-+OH^-（3分）。