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向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時(shí)刻開(kāi)始產(chǎn)生NO氣體?（假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO3）

A． t1???????? B．t2???????? C．t3???????? D．t4

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：由Al粉與Fe粉的混合物共44.4g,與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下????? 氣體26.88L，根據(jù)得失電子守恒可以計(jì)算出Al與Fe分別是0.4mol、0.6mol,將該混合物加入500mL14? mol·L-1的HNO3中，若金屬全部生成+3價(jià)硝酸鹽，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為3mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量由圖中的氣體體積可知是2mol，所以共消耗硝酸3+2=5mol<0.5ml×14 mol·L-1=7mol,硝酸過(guò)量，固體全部溶解。設(shè)氣體產(chǎn)物中NO與NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol，根據(jù)得失電子守恒可得,3x+y=（0.4+0.6）×3，x+y=2，解得x=0.5,y=1.5,1.5mol×22.4L/mol=33.6L,所以理論上在t3時(shí)刻開(kāi)始產(chǎn)生NO氣體，答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

某同學(xué)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的BaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）從細(xì)口瓶中取出10g溶液于一個(gè)潔凈的燒杯中，操作時(shí)，取下的瓶塞________放在桌上，理由是________。

（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO3溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止。滴加試劑時(shí)，滴管要保持________，不要接觸________，用畢應(yīng)立即用蒸餾水洗干凈。

（3）過(guò)濾時(shí)，要用一潔凈的________，下端輕輕地靠在________的濾紙上，使液體混合物沿________流入過(guò)濾器。

（4）取沉淀物于蒸發(fā)皿中蒸干，并在充分干燥之后進(jìn)行稱(chēng)量，可知沉淀物的質(zhì)量是0．2g。若氯化鋇的式量為a，氯化銀的式量為b，則氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

某同學(xué)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的BaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）從細(xì)口瓶中取出10g溶液于一個(gè)潔凈的燒杯中，操作時(shí)，取下的瓶塞________放在桌上，理由是________。

（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO3溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止。滴加試劑時(shí)，滴管要保持________，不要接觸________，用畢應(yīng)立即用蒸餾水洗干凈。

（3）過(guò)濾時(shí)，要用一潔凈的________，下端輕輕地靠在________的濾紙上，使液體混合物沿________流入過(guò)濾器。

（4）取沉淀物于蒸發(fā)皿中蒸干，并在充分干燥之后進(jìn)行稱(chēng)量，可知沉淀物的質(zhì)量是0．2g。若氯化鋇的式量為a，氯化銀的式量為b，則氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

 

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