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溫度升高時可以加大反應(yīng)速率，其主要原因在于（　�。�
分析：升高溫度，提供能量，活化分子的百分數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，以此來解答．
解答：解：升高溫度，提供能量，活化分子的百分數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，
即溫度升高時可以加大反應(yīng)速率，其主要原因在于增加了活化分子的百分數(shù)，與選項A、C、D無關(guān)，
故選B．
點評：本題考查溫度對反應(yīng)速率的影響，把握溫度升高活化分子百分數(shù)增大為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重影響因素理解的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：德清三中2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試卷 題型：013

設(shè)C＋CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2．當溫度升高時，上述反應(yīng)的v1和v2的變化情況為

[　　]

A．

同時增大

B．

同時減少

C．

v1增大，v2減少

D．

v1減少，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市高三上學(xué)期普通高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O2
 

（1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 。已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

（3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號)

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B．3v正(N2)=v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變

E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂

②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應(yīng)速率v(N2)=________________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法錯誤的是（ ）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達到最大限度后，反應(yīng)就自動停止
D．當NH3的濃度不再改變時，該反應(yīng)達到最大限度

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