Question

常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B的相對分子質量），經分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于

14

3

．由此可確定A為

 

，B為

 

，其理由是

 

．
若上述混合氣體的氮和氫的質量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質的量之比為

 

，A在混合氣體中的體積分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：純NH₃ 中氮和氫的質量比為

14

3

，在純NH₃ 中混入任何比例的N₂ ，都將使氮和氫的質量比大于

14

3

，即為N₂ 、NH₃的混合氣體，A的相對分子質量大于B的相對分子質量，則A為N₂ ，B為NH₃ ，據(jù)此計算解答．

解答： 解：純NH₃ 中氮和氫的質量比為

14

3

，在純NH₃ 中混入任何比例的N₂ ，都將使氮和氫的質量比大于

14

3

，即為N₂ 、NH₃的混合氣體，A的相對分子質量大于B的相對分子質量，則A為N₂ ，B為NH₃；
若上述混合氣體的氮和氫的質量比為7：1，設氮氣為xmol，氨氣為ymol，則（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合氣體中的體積分數(shù)為

1

4

×100%=20%，
故答案為：N₂ ；NH₃ ；純NH₃ 中氮和氫的質量比為

14

3

，在純NH₃ 中混入任何比例的N₂ ，都將使氮和氫的質量比大于

14

3

； 1：4；20%．

點評：本題考查混合物的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．