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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是
[　　]
A．	C₃H₆、CH₂＝CHCH₃
B．	－OH、
C．	、
D．	、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?成都模擬）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請回答下列相關(guān)問題：
（1）Cu的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）N的L層中有

對成對電子；N

立體構(gòu)型是

正四面體

，其中心原子的雜化方式為

sp³

．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種

O-H…N、N-H…O

；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深藍(lán)色的離子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于

鍵（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是

CuCl

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號	相關(guān) 信息
U	其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V	基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
W	其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X	與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y	其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
Z	Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T	是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素

請回答下列問題：
（1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為

．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp³雜化方式

．
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp²雜化方式

．
（3）寫出一種與V₂^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為

．
（4）甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是

．
（5）ZY₂晶體的晶胞如圖所示，Z²⁺位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z²⁺的配位數(shù)為

（圖中虛線和某些實(shí)線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z²⁺離子體積為b cm³，一個Y^-離子體積為c cm³，該晶胞中微粒的空間利用率為

（用含a、b、c的字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素．已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：

，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是

（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的軌道雜化類型是

．
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是

．
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第

電離能．
（5）A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為

；A能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為

；
（6）E的基態(tài)原子有

種形狀不同的原子軌道；E²⁺的價電子排布式為

；下圖（填甲、乙或丙）

表示的是E晶體中微粒的堆積方式．