Question

下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O →CaCO3↓＋2HClO

B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: HCO3— ＋ OH—→ CO32— ＋H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-→3Fe3+＋NO↑+2H2O

Answer 1

D

解析試題分析：A中CO₂是過量的，應(yīng)該生成碳酸氫鈣，不正確；B中碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，則1mol氯氣恰好氧化2mol的碘離子，而亞鐵離子不能被氧化，不正確；C中氫氧化鈉是過量的，生成物碳酸鈣、碳酸鈉和水，不正確，所以正確的答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。