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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列物質中，不能直接用單質反應制得的是（　�。�

A、Cu₂S

B、SO₂

C、FeCl₂

D、NO

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,硅和二氧化硅,含硫物質的性質及綜合應用,鐵的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：A、銅與硫反應生成Cu₂S；
B、硫與氧氣反應生成SO₂；
C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
D、氮氣與氧氣放電（或高溫）條件下生成NO．

解答： 解：A、硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應生成低價硫化物，故A正確；
B、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，故B正確；
C、氯氣具有強氧化性，與變價金屬生成高價氯化物，故C錯誤；
D、氮氣與氧氣放電或高溫下生成一氧化氮，故D正確；
故選C．

點評：本題考查元素化合物的性質，注意氯氣具有強氧化性，和金屬反應生成高價氯化物，硫與氧氣反應生成二氧化硫為易錯點，屬于基本知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C₁₁H₈O₄）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是

，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是

，該反應的類型是

；
（2）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式

．
（3）C是芳香化合物，相對分子質量180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是

．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是

．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是

．
（5）A的結構簡式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液實驗如下：

實驗步驟	實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO₃溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是

，溶液中肯定不存在的離子是

．
（2）為進一步確定其他離子．應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細操作步驟）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C三種元素的原子中，質子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個．試推斷：
（1）三種元素的名稱和符號：A

，B

，C

．
（2）畫出三種元素的原子結構示意圖：A

，B

，C

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別盛裝如下電解質溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄結果正確的是（　�。�

	A	B	C	D
電解質溶液	HBr	AgNO₃	BaCl₂	KOH
pH變化	變小	變大	不變	變大

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
（1）寫出該元素原子核外電子排布式

（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如圖：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：

；反應中濃硫酸的作用是

寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：

；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：

．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有

；分離時，乙酸乙酯應該從儀器

（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H2O	H2	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=

（取小數(shù)點后二位數(shù)字）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則

的值

（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO₂，5molH₂，則此時V（正）

V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

．
（3）已知BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．則反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=

kJ/mol．
（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li

放電

充電

LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li+，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：

和

．若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質量為

．（Li的相對原子質量約為7.0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al

Mg、金屬性Al