Question

2.80gCu、Ag合金和足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與0.224L標準狀況下的O₂混合，通入水中恰好被全部吸收，則原合金中銅的質(zhì)量是（　�。�

• A、1.08g
• B、1.28g
• C、0.64g
• D、2.16g

Answer 1

分析：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計算．

解答：解：n（O₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol
設Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=2.8g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.01mol×4
解得：x=0.01mol；y=0.02mol
m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
故選C．

點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應的有關計算，難度中等，根據(jù)反應過程判斷銅通過的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．