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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物M具有抗氧化、抗腫瘤作用,其結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是(

A.一定條件下M可發(fā)生加成、氧化、消去等反應

B.MNa、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發(fā)生反應

C.1molM與濃溴水充分反應,最多消耗Br2的物質的量為4mol

D.M分子中含有1個手性碳原子

【答案】AD

【解析】

AM的結構中含有酚羥基、醇羥基、酯基、醚鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵,醇羥基在一定條件下可發(fā)生氧化反應、消去反應,碳碳雙鍵和苯環(huán)在一定條件下可發(fā)生加成反應,故A正確;

BM的結構中含有酚羥基、醇羥基、酯基、醚鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵,醇羥基、酚羥基可與Na反應,酯基、酚羥基可與NaOH溶液反應,酚羥基的酸性弱與碳酸,則該有機物中的官能團與NaHCO3溶液不能發(fā)生反應,故B錯誤;

CM的結構中有碳碳雙鍵與溴水反應,酚羥基的鄰位和對位可與溴水反應,1molM與濃溴水充分反應,最多消耗Br2的物質的量為3mol,故C錯誤;

D.一個碳原子上結合四個不同的原子或原子團,該碳原子為手性碳原子,M分子中如圖所示:(號所示的為手性碳),含有1個手性碳原子,故D正確;

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L的密閉容器中充入2mol N27mol H2,發(fā)生反應N2+3H2=2NH3,保持其他條件不變,相同時間內測得NH3的濃度與溫度的關系如圖所示.下列敘述不正確的是

A.該反應是放熱反應

B.a、c兩點對應的壓強 Pa<Pc

C.溫度為T1時,N2的平衡轉化率為50%

D.溫度為T1時,再加入1mol N21mol NH3,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA

B.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3 NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數為3.75 NA

D.235g核素發(fā)生裂變反應:,凈產生的中子 ()數為14 NA

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【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O;已知KMnO4、Na2CO3Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質()能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該反應的離子方程式;用單線橋法標出電子轉移的方向和數目: _______________。

(2)反應中硝酸體現了_________、_________性質。

(3)反應中若轉移3mol電子,則在標況下產生的氣體體積是________L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于離子方程式或離子共存的說法中正確的是

A. 溶液中加入稀

B.溶液中加入足量 溶液:

C.某溶液中只存在以下 4種離子:、、R離子忽略微量的 ,且濃度均為 ,則 R離子可能為

D.的溶液中:、、能大量共存。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構型是平面正三角形的是( )

A.NH3B.CF4C.H2SD.CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Co2O3常用于作氧化劑,在生產中有重要應用。

1)一定條件下,0.996gCo2O315.00mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應,生成Co2+和一種含硫物質,該含硫物質中硫元素的化合價是___。

2Co2O3PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應生成Cl2,同時分別生成Co2+、Pb2+Mn2+。若生成等物質的量的Cl2,所需Co2O3、PbO2KMnO4的物質的量之比為___。

3)為測定某Co2O3樣品中Co2O3的純度(雜質不參與反應),現進行如下實驗:

步驟1:稱取樣品2.000g于錐形瓶中,加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應。

步驟2:向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4標準溶液至終點,消耗KMnO4標準溶液的體積為20.00mL。

已知步驟1、2中所涉及物質的轉化分別為:Co3+Co2+、MnOMn2+

通過計算確定Co2O3樣品中Co2O3的質量分數___(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機物。

(1)尿素中所含元素的電負性最大的是______,尿素分子間的氫鍵可表示為______。

(1)尿素可用于制有機鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

①與鐵同周期且未成對電子數與Fe3+相同的元素是______。

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化學鍵______填序號

A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.σE.π

N原子雜化后的價電子排布圖為______,的空間構型為______。

Ⅱ.Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

(3) Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據如圖的頂點和面心, Mg2+處于如圖八個小立方體的體心。

Mg2NiH4H的化合價為______。

Mg2+位于Ni原子形成的______ (八面體空隙四面體空隙”)。

③若晶體的密度為d g·cm-3Mg2NiH4的摩爾質量為M g·mol-1,則Mg2+Ni原子的最短距離為______nm(用含dM的代數式表示)

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