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用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
證明鐵釘生銹過程中有氧氣參與反應(yīng)
B、
比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C、
比較不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響
D、
分離兩種沸點相差較大的液體混合物
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)液面變化判斷；
B．應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物比較；
C．過氧化氫的濃度應(yīng)相同；
D．溫度計應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管處．
解答： 解：A．如發(fā)生吸氧腐蝕，U形管左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降，可用于證明鐵生銹過程中空氣參與反應(yīng)，故A正確；
B．應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物比較，不能用鹽酸，且缺少除雜裝置，因鹽酸易揮發(fā)，故B錯誤；
C．過氧化氫的濃度應(yīng)相同比較、不同催化劑對反應(yīng)速率的影響，而圖中濃度不同，濃度也影響反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．溫度計應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管處而不應(yīng)該在液體中，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學(xué)實驗基本操作，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+		正確
BNa2O2與H2O反應(yīng)：
Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑		錯誤，氧元素質(zhì)量不守恒
CCa（HCO3）2與足量NaOH反應(yīng)：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O		正確
D向Fe（OH）3中加入足量稀鹽酸：
OH-+H+═H2O		正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在常溫常壓時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
C、標準狀況下，22.4L CH3Cl中含有的氯原子數(shù)目是NA
D、NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、向NH4HCO3 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋁在反應(yīng)中容易失去電子，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化或還原），生成鋁離子，鋁離子的結(jié)構(gòu)圖是
 
．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：
 
．
（3）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）在同溫同壓下，等質(zhì)量的鋁分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積為：
 
．
（5）鋁合金在空氣中很穩(wěn)定，可以制造多種建筑型材．向一只小燒杯里加入少量CuSO4溶液，鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁合金取出，無明顯現(xiàn)象．將另一小塊鋁合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分鐘后將鋁片取出，發(fā)現(xiàn)鋁表面有紅色的固體附著，NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去Cl2中的少量HCl：通過足量的NaOH溶液
B、除去氧化鐵中的少量Al2O3：通入NaOH溶液
C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入過量的鹽酸
D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三種化肥，可以用（　�。⿲⑺鼈円淮涡詤^(qū)別開．
A、NaOH
B、Ba（OH）2
C、BaCl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在體積不變的密閉容器中達到平衡，按要求回答下列問題：
（1）平衡常數(shù)表達式是
 
．
（2）若升高溫度（K填“增大”、“減小”或“不變”，移動方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動．
（3）再通入一定量的CO2氣體，平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）再充入一定量的N2，平衡常數(shù)K
 
，平衡
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為
 
、
 
．
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是
 

（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱    
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱     
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是
 
．實驗c的目的是
 
．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
．

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