Question

在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（  ）

A．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化

B．C的質(zhì)量不再改變

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a molD

Answer 1

C

解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，以此判斷。
A．由于有固體參加反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，在固定容器中，密度不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．C的質(zhì)量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．由方程式可以看出，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器壓強(qiáng)都不發(fā)生變化時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；
D．生成2a mol B是逆反應(yīng)速率，生成a molD是正反應(yīng)速率，之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選．
故選C。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意反應(yīng)中有固體參加反應(yīng)，并且反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，此為解答該題的關(guān)鍵。