Question

20．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達國家的青睞．MnFe₂O₄的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的質量之比應為484：179．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應、沉淀完全；
步驟三中洗滌干凈的標準最后一次洗滌液呈中性．
（3）利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;1000K\;}}{\;}$MnFe₂O_4-x+x/2O₂↑；
MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑．
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.6，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為60%．
②該熱化學循環(huán)新氫法的優(yōu)點有具有過程簡單、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點（答兩點即可）．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe₂O₄分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

Answer 1

分析 （1）根據MnFe₂O₄的制備流程，可知Mn、Fe的化合價未變，Mn（NO₃）₂中Mn的化合價為+2，則MnFe₂O₄中Fe的化合價為+3，從而求出Fe（NO₃）_n中的n，
由MnFe₂O₄中可知：Fe和Mn的個數之比為2：1，根據質量守恒，求出原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的質量之比；
（2）根據攪拌的通常目的和判斷沉淀是否洗滌干凈的方法來解答；
（3）①根據化合價代數和為0，計算MnFe₂O_4-x中鐵的總價態(tài)，1mol MnFe₂O_4-0.6中含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺物質的量分別為xmol、ymol，列方程組解答；
②從可操作性、環(huán)保以及原料的價格等方面分析；
③改進方法可從流程簡潔方面考慮．

解答 解：（1）Mn為+2價，則MnFe₂O₄中Fe的化合價為+3價，則Fe（NO₃）_n中n=3；
由MnFe₂O₄中可知：Fe和Mn的個數之比為2：1，所以Fe（NO₃）₃與Mn（NO₃）₂ 二者的物質的量之比 2：1，
所以其質量之比為：242×2：179=484：179；
故答案為：3；484：179；
（2）連續(xù)攪拌是為了讓Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂充分反應，由于溶液顯堿性，則洗滌至洗滌液為中性時，說明沉淀上沒有溶液中的離子，即沉淀已經洗滌干凈；
故答案為：充分反應或沉淀完全；最后一次洗滌液呈中性；
（3）①x=0.6時，鐵的總價態(tài)為（4-0.6）×2-2=4.8，
設1mol MnFe₂O_4-0.6中含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺物質的量分別為xmol、ymol，
則有x+y=2，2x+3y=4.8，聯(lián)立解得：x=1.2，y=0.8，
則1mol MnFe₂O_4-0.8中含F(xiàn)e²⁺的物質的量為1.2mol，則Fe²⁺占的百分率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%．
故答案為：60%；
②由流程圖可以看出過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等，
故答案為：過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等（答兩點即可）；
③因高溫消耗較多的能源，則尋找合適的催化劑，使MnFe₂O₄分解溫度降低或分解溫度更低的氧化物，
故答案為：尋找合適的催化劑，使MnFe₂O₄分解溫度降低或分解溫度更低的氧化物．

點評 本題以MnFe₂O₄的制備為載體，考查學生對工藝流程的理解、對實驗操作的理解、化學式有關計算等，難度中等，綜合性較強，涉及的知識點多，需要學生具備閱讀分析能力和靈活運用知識的解決問題能力．