Question

H₂O₂是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L^－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（  ）

A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-

B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大

C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動

D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

Answer 1

B

本題以“H₂O₂是一種二元弱酸”這個信息，考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡的移動。多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，A正確。加水稀釋過程中，促進了H₂O₂的電離，電離度增大，但平衡的移動只是“減弱”濃度減小的趨勢，所以c(H^＋)最終還是減小的，電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B錯誤。加入濃鹽酸，c(H^＋)增大，平衡逆向移動，但c(H^＋)比原平衡時大，所以水的電離平衡也逆向移動，C正確。在FeCl₃的催化作用下，H₂O₂分解生成O₂，D正確。