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已知氯水中有以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常溫下，用50 mL的針筒吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水。寫(xiě)出針筒中可觀察到的現(xiàn)象_________；若將針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？_________，試用平衡觀點(diǎn)加以解釋。

氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無(wú)色氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，由于HClO逐漸分解，使平衡不斷地向右移動(dòng)，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2,導(dǎo)致體積縮小和黃綠色消褪。

解析：從Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HCl和HClO溶于水，及HClO見(jiàn)光易分解，從而引起Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動(dòng)來(lái)說(shuō)明。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X(jué)、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是
元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)
元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)
；
（2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C2A4 被氧化，且反應(yīng)中無(wú)污染物生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
，1mol C2A4 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
4NA
4NA
，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為
N2
N2
；
（3）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈
堿
堿
 性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（4）用X、D2和能傳導(dǎo)O2-的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為B2A4D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見(jiàn)有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑．則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
△
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
△
CH3COOH+CH3CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

自然界中的水要經(jīng)過(guò)消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價(jià)為+4價(jià)．
（1）氯原子最外層有
 
種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫(xiě)出該化合物的分子式
 
．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
 
．
A．CS2中各元素的化合價(jià)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價(jià)含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
 
．
A．鍵長(zhǎng)：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點(diǎn)：HF＞HCl
（4）O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O3═O2+[O]-Q平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②[O]+O3═2O2+Q平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)：2O3═3O2+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
 
 mol/（L?min）．
T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．（填字母代號(hào)）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
 
．
A．降低溫度，K增大
B．K=K1+K2
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
D．壓強(qiáng)增大，K2減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：043

已知氯水中有以下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，常溫下，用50 mL的針筒吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水．

(1)寫(xiě)出針筒中可觀察到的現(xiàn)象．

(2)若將針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？試用平衡觀點(diǎn)加以解釋?zhuān)?/P>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氯水中有以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常溫下，用50 mL的針筒吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水。

(1)寫(xiě)出針筒中可觀察到的現(xiàn)象。

(2)若將針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？試用平衡觀點(diǎn)加以解釋。

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