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在Na與Al兩種單質(zhì)中，與鹽酸反應(yīng)較劇烈的是______________；在與HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______________；在NaOH與中，堿性較強(qiáng)的是_______________；在與，中，酸性較強(qiáng)的是___________________．

答案：
解析：

注意正確書寫高氯酸的化學(xué)式()．

Na;HCl;NaOH;


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?新余二模）化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3 N
Cu3 N
；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A與C、B與F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應(yīng)，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，D的單質(zhì)參與的反應(yīng)可以用來(lái)野外焊接鋼軌，E為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的重要組成元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的元素名稱
氯
氯
，D在元素周期表中的位置是
第三周期第IIA族
第三周期第IIA族
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）
Na＞Al＞Si＞F＞H
Na＞Al＞Si＞F＞H
．
（3）寫出D單質(zhì)參與的焊接鋼軌的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．分別寫出D、E的氧化物與C的最高價(jià)氧化物的水花物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
，
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．
（4）A元素分別與B、E、F元素構(gòu)成的三種二元化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
HF＞HCl＞SiH4
HF＞HCl＞SiH4
．
（5）用電子式描述C與F構(gòu)成的化合物形成過(guò)程
．
（6）試用事實(shí)說(shuō)明B與F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫
在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問(wèn)題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
（用元素符號(hào)表示）；
（3）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是
4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+2H2O+O2↑
4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+2H2O+O2↑
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

在Na與Al兩種單質(zhì)中，與鹽酸反應(yīng)較劇烈的是______________；在與HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______________；在NaOH與中，堿性較強(qiáng)的是_______________；在與，中，酸性較強(qiáng)的是___________________．

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