Question

（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp³雜化形成物質(zhì)的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子

 

，三角錐形分子

 

，V形分子

 

．
（2）寫出下列原子的電子排布式：Cr

 

（3）畫出下列原子的軌道表示式：C：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp³雜化形成中性分子，說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對(duì)，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說(shuō)明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說(shuō)明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì)；
（2）判斷元素原子的核外電子數(shù)，先根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式，再寫簡(jiǎn)易電子排布式；
（3）先根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式，再畫出價(jià)電子軌道排布圖．

解答： 解：（1）由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp³雜化形成中性分子，說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對(duì)，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說(shuō)明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說(shuō)明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以正四面體分子為CH₄或CF₄，三角錐分子為 NH₃或NF₃，V形分子為為H₂O，
故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O；
（2）Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則簡(jiǎn)易電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，
故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；
（3）C原子最外層4個(gè)電子，為2s²2p²，兩個(gè)電子分別占據(jù)2個(gè)p軌道，自旋反向相同，第一個(gè)電子層為1s²，其電子軌道表達(dá)式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子排布式和電子排布圖、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意電子排布式和電子排布圖的區(qū)別．