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下列敘述正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素
C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，有共價(jià)化合物也有離子化合物
D

試題分析：A．同一周期元素的原子，半徑越大越容易失去電子。錯(cuò)誤。B．周期表中元素，有的是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，有的是人工制成的元素。過(guò)渡元素都是金屬元素。錯(cuò)誤。C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，有的原子達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HCl，有的達(dá)到最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的則未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如SO2中的S。錯(cuò)誤。D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，HCl是共價(jià)化合物，NaCl、KBr等是離子化合物。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類的世界。
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為_(kāi)_____________________________。
（2）硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式____________________________________。
（3）6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

（4）下列說(shuō)法正確的有________(填字母序號(hào))。
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價(jià)
c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ
化學(xué)鍵
Si—Si
O==O
Si—O
鍵能(kJ·mol－1)
a
b
c
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分：
族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化
合物的電子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一
種淡黃色固體。則：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1∶1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為　　 　　（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）可能為：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號(hào)表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是       (填字母編號(hào))。
A．W、X、Y三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X
B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞M＞Z
C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y
D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z
(3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學(xué)式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（13分）［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于　  　晶體。
（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過(guò)3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是         。（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè) (HB=NH)3分子中有　　個(gè)σ鍵。
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為　　      。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為　      　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（     ）
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（    ）
第一組
He     -268.8
（a）   -249.5
Ar     -185.8
Kr     -151.7
第二組
F2      -187.0
Cl2      -33.6
（b）   58.7
I2         184.0
第三組
（c）    19.4
HCl     -84.0
HBr    -67.0
HI      -35.3
第四組
H2O    100.0
H2S     -60.2
（d）   -42.0
H2Te     -1.8
A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br<d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是
A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第       族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是       (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為          ，該晶胞的空間利用率為         。

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