Question

在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度（mol·L^—1）與時間t（s）關系如表所示。

t（s）	200	400	800
c(A)（mol·L—1）	1.45	1.28	1.00
c(B)（mol·L—1）	0.38	0.72	1.28
c(C)（mol·L—1）	0.095	0.18	0.32

（1）該反應的化學方程式為________。
（2）用A濃度變化表示200～800 s內反應的平均反應速率為________ mol/(L·min)。
（3）用C濃度變化表示400～800 s內反應的平均反應速率為 ________mol/(L·s)。

Answer 1

2A＝4B+C；    7.5×10^－4；    3.5×10^－4
試題分析：（1）感覺表中數(shù)據(jù)可知，反應由200s進行到400s時，A的濃度減少了1.45mol/L－1.28mol/L＝0.17mol/L，B的濃度增加了0.72mol/L－0.38mol/L＝0.34mol/L，C的濃度增加了0.18mol/L－0.095mol/L＝0.085mol/L，所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，該反應的化學方程式是2A＝4B+C。
（2）反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，則用A濃度變化表示200～800 s內反應的平均反應速率為（1.45mol/L－1.00mol/L）÷600s＝7.5×10^－4 mol/(L·min)。
（3）用C濃度變化表示400～800 s內反應的平均反應速率為（0.32mol/L－0.18mol/L）÷400s＝ 3.5×10^－4mol/(L·s)。
考點：考查反應速率的計算
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學生對反應速率計算的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。