Question

20．（1）等質量的CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃燒時，消耗氧氣由多到少的順序是CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂
（2）等物質的量的CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃燒時，消耗氧氣由多到少的順序是C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、CH₄．

Answer 1

分析 （1）質量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此烴分子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡式CH_n中，n越大，含氫量越高；
（2）等物質的量時C_xH_y，消耗氧氣由（x+$\frac{y}{4}$）的大小決定．

解答 解：（1）CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂的最簡式分別為CH₄、CH₃、CH₂、CH，等質量時氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，則消耗氧氣由多到少的順序是CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂，故答案為：CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂；
（2）設均為1mol，CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂完全燃燒消耗氧氣分別為（1+$\frac{4}{4}$）mol、（2+$\frac{6}{4}$）mol、（2+$\frac{4}{4}$）mol、（2+$\frac{2}{2}$）mol，則耗氧氣由多到少的順序是C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、CH₄，
故答案為：C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、CH₄．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握烴燃燒的規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，不需要書寫化學反應即可計算，題目難度不大．