Question

在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂QUOTE o₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：：n（HSO₃^2-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯    性，用化學平衡原理解釋：   
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：   
a．c（Na⁺）=2c（SO）+c（HSO）
b．c（Na^-）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO）+c（HSO）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)溶液中亞硫酸氫根離子濃度和亞硫酸根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性；
②根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒確定溶液中各種離子濃度的關系．
解答：解：①在溶液中主要以HSO₃^-存在，HSO₃^-的電離很微弱，所以n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）＜1：1，根據(jù)表格知，當亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子既能水解又能電離，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度，
故答案為：酸性；HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
②當溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度．
a溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故正確．
b溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-），故正確．
c溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c（Na⁺）+c（H^-）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故錯誤．
故選ab．
點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的關系分析，比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，題目難度中等．