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將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、NH4Cl溶液
C、FeCl3溶液
D、MgCl2溶液
考點：鈉的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復分解反應，根據(jù)反應后產(chǎn)物的溶解性判斷．
解答： 解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，
A．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質(zhì)都是可溶性的，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，斷裂1mol氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ．mol-1），根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）回答問題：
化學鍵C-FC-ClC-IH-HS=SH-S
鍵能427330218436255339
（1）由表中數(shù)據(jù)預測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 
（回答數(shù)值和單位）
（2）熱化學方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ?mol-1；則Q=
 

（3）已知下列熱化學方程式
O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+
 
 （g）=O2+PtF6-（s），△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，與化合物C2H6互為同系物的是（　�。�
A、C4H10
B、C2H4
C、C3H6
D、C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下10種物質(zhì)：
①鋁線  ②石墨  ③BaSO4④純硫酸  ⑤金剛石   ⑥石灰水  ⑦乙醇  ⑧熔融的KNO3⑨NH3⑩鹽酸
其中（1）能導電的是（填序號，下同）
 

（2）屬于電解質(zhì)的是
 

（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用單線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，元素化合價升高的是
 
（填元素符號），氧化劑是
 
還原產(chǎn)物是
 

氧化性：KMnO4
 
Cl2（填＞、=、＜）
（3）反應中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
 
．
（3）ZX2與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學方程式是
 
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標準狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，仍未見有沉淀生成，X、Y可能是（　　）
選項XY
ASO2H2S
BCl2CO2
CNH3CO2
DSO2NO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是
 
，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有
 
 mol．
（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有
 
．
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中
 
（填序號）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為
 
（并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向）．
①NaCl　②NH4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是
 

A．NH4+　Cl-　OH-　CO32-
B．Fe2+　NO2-Cl-　SO42-
C．CH3COO-　NH4+　H+　Cl-
D．CH3COO-　Na+　Cl-　SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等．當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式：
 
．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用；據(jù)說這種療法效果還不錯．寫出相關(guān)離子方程式
 
．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為：
 
．
（4）寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應的離子方程式：
 
．

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