Question

9．設N_A為阿伏伽德羅常數值．下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A． 5.8g熟石膏（2CaSO₄•H₂O）含有的結晶水分子數為0.02N_A
• B． 1mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數為（3n+1）N_A
• C． 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2N_A個O₂
• D． 在K₃₇ClO₃+6H₃₅Cl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5N_A

Answer 1

分析 A．質量換算物質的量結合化學式計算；
B．每個碳原子有4個價鍵，對于烴C_xH_y分子，除了氫原子之外就是碳與碳之間的共用電子對，由于每兩個碳共用這些電子對，因此碳與碳之間的共用電子對數為：$\frac{4x-y}{2}$，利用此公式代入即可求解即可．
C．乙酸、葡萄糖的最簡式都是CH₂O，60g混合物中含有2mol最簡式CH₂O，完全燃燒消耗2mol氧氣；
D．該反應中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，有$\frac{1}{6}$的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K³⁷ClO₃、還原劑 H³⁵Cl，該反應轉移的電子數為5e^-．

解答 解：A.5.8g 2CaSO₄•H₂O物質的量=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，含有的結晶水分子數為0.02N_A，故A正確；
B．分子式為C_nH_2n-2的烴分子中碳碳間共用電子對數為：$\frac{4n-（2n-2）}{2}$=n+1，所含的共用電子對數為（n+1）N_A，故B錯誤；
C.60g乙酸、葡萄糖的混合物中含有2mol最簡式CH₂O，完全燃燒時消耗2mol氧氣，消耗氧氣分子數為2N_A，故C正確；
D．生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為 ³⁷Cl，5mol為³⁵Cl，生成氯氣摩爾質量=$\frac{1×37+5×35}{3}$=70.7g/mol，若有212克氯氣生成物質的量=$\frac{212g}{70.7g/mol}$=3mol，生成3mol氯氣電子轉移5mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意明確氧化還原反應關系，計算生成氯氣的物質的量是解題關鍵．