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已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2．若用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)．每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是

A．

只有①和②處

B．

只有②處

C．

只有②和③處

D．

只有②③④處

答案：D
解析：

　　本題考查的知識(shí)點(diǎn)是氣體的制備、凈化、干燥、尾氣處理四部分的原理和裝置．本題既從氧化還原反應(yīng)原理強(qiáng)化了理論知識(shí)，又從實(shí)驗(yàn)技能和技巧強(qiáng)化了實(shí)驗(yàn)知識(shí)．

　　KMnO4和濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)生成氯氣，①正確(這里不需要酒精燈加熱)；反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣可能混有HCl，需要進(jìn)行凈化，但不能使用NaOH，因?yàn)槁葰庖材芎蚇aOH反應(yīng)，應(yīng)該使用飽和食鹽水，②錯(cuò)誤；凈化后的氯氣可以用濃硫酸干燥，但氣體應(yīng)用長(zhǎng)導(dǎo)管直接通入濃硫酸中，③錯(cuò)誤；干燥的氯氣和金屬反應(yīng)的容器只有氣體進(jìn)入的導(dǎo)管，一段時(shí)間后壓強(qiáng)升高，可能會(huì)使橡皮塞彈開(kāi)，④錯(cuò)誤．


提示：

利用氧化還原反應(yīng)制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)，強(qiáng)氧化劑有MnO2、KMnO4、KClO3等，KMnO4可以在不加熱的條件下得到氯氣．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?徐匯區(qū)二模）已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過(guò)程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無(wú)色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）
（1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為
K2SO3
K2SO3
，還原產(chǎn)物為
K2MnO4
K2MnO4
．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是
a
a
，可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是
f
f
（均選填字母編號(hào)）．
a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無(wú)色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
3.2
3.2
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?姜堰市二模）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4?7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：
4.6
4.6
．
（2）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol（不含F(xiàn)e3+）．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%
．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范圍為
25＜V＜50
25＜V＜50
；②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
容量瓶
容量瓶
．
（2）濃硫酸的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請(qǐng)判斷該解釋是否合理
不合理
不合理
，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中
（若認(rèn)為合理．則此問(wèn)可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川樂(lè)山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷 （帶解析） 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________
Ⅱ：
【小題1】硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
【小題2】稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________
III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
【小題3】如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                                             
【小題4】下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
【小題5】下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            
A．托盤(pán)天平 B．量筒
C．堿式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
【小題6】FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆四川樂(lè)山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空。

Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________

Ⅱ：

1.硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；

2.稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________

III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00 mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL

3.如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                                              

4.下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是         

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗        

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

5.下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            

A．托盤(pán)天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

6.FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

 

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