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下列物質(zhì)中①Cu②NaCl固體、③NaOH固體、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H2O、⑨酒精．
 
是電解質(zhì)，
 
是非電解質(zhì)，
 
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，
 
是強電解質(zhì)，
 
是弱電解質(zhì)．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．
解答： 解：①Cu為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②NaCl固體在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；
③NaOH固體在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；
④K2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；
⑥蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑦NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧H2O是弱電解質(zhì)；
⑨酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是②③⑧；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑨；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①④⑦；屬于強電解質(zhì)的是②③；屬于弱電解質(zhì)的是⑧；
故答案為：②③⑧；⑤⑥⑨；①④⑦；②③；⑧．
點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣溶于水達(dá)平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A、再通入少量氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
減小
B、加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
C、加入少量水，水的電離平衡向右移動
D、通入少量SO2，溶液漂白性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3?+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是
 
，單質(zhì)F的化學(xué)式是
 
，寫出物質(zhì)A的一種用途
 
．
（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
 
．
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式
 
．白色沉淀L會迅速變?yōu)?div id="9165ska" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）溶液I中所含金屬離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將NaOH和NaHCO3的固體混合物18.4g放在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6g．試計算混合物中NaOH的質(zhì)量百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧乙酸（有羧酸的性質(zhì)）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：
硫酸：過硫酸：
請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題（答案用編號表示）．
（a）（b） （c）H2O2（d） （e） （f） （g）O3（h） 

（1）過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．它的同分異構(gòu)體是
 
．它的同系物是
 
．
（2）有酸性的物質(zhì)共
 
種（填數(shù)字），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共
 
種（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是
 
．（用化學(xué)式表示）
（2）溶液B中的陽離子有
 
．
（3）寫出B→D的離子方程式
 
．
（4）試劑G是
 
（寫名稱）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是
 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2001年11月20日，《解放日報》報道：南太平洋島國“圖瓦盧被迫全國移民”新西蘭．該國前總理佩魯曾聲稱圖瓦盧是“溫室效應(yīng)的第一個受害者”．目前該國正面臨生存環(huán)境嚴(yán)重惡化的局面．該國島嶼近20年來已經(jīng)被海水侵蝕得千瘡百孔，島上的淡水日益減少；海水的大量侵入使土壤鹽堿化，糧食和蔬菜無法正常生長．圖瓦盧陸地最高處僅海拔4.5m，由于海平面日漸升高，據(jù)估計這些島嶼將于50年內(nèi)被海水淹沒．請根據(jù)以上材料分析：
（1）圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國．由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）被海水侵蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（2）溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是：
 
．
（3）為了控制溫室效應(yīng)．各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想．有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底．以減小大氣中CO2的濃度．為使CO2液化，可采用的措施是
 
．
（A）減壓、升溫   （B）增壓、升溫   （C）減壓、降溫    （D）增壓、降溫
（4）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器．在適當(dāng)?shù)臈l件下及反 應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O
若將CO2與H2混合，在一定條件下以1：3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是
 
．
（A）烷烴    （B）烯烴    （C）乙醇    （D）芳香烴
（5）有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是
 
．
（A）使用天然氣等燃料     （B）控制全球人口增長
（C）植樹造林，保護(hù)森林    （D）立即減少煤和石油的燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
 
；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
；③、④、⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序
 
．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
 
，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
 
．

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同步練習(xí)冊答案