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密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)ƒ2C(g)平衡。

（1）充入氣體A和C，使其濃度都擴(kuò)大2倍，平衡移動情況________（填向左、向右、不變、不定，下同）。

（2）充入氣體B和C，使其濃度都擴(kuò)大2倍，平衡移動情況________。

答案：（1）向左（2）不變
解析：

精析反應(yīng)物和生成物的濃度同時變化，正逆反應(yīng)速率同時變化，僅根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，按現(xiàn)行教材是無法判斷平衡情況的；但若把有固（或液）、氣同時參加的可逆反應(yīng)，平衡后，壓縮，判斷平移方向的方法遷移過來解答本題將迎刃而解。

　　本題特點是同倍數(shù)改變部分氣體濃度，我們可暫把濃度不變的氣體看成固體或液體，則

（1）相當(dāng)于把B看成固體：

A(g)+2B(s)ƒ2C(g)

　　顯然A、C濃度都擴(kuò)大2倍，相當(dāng)于壓縮該反應(yīng)，因此平衡向左移動。

（2）相當(dāng)于把A看成固體：

A(s)+2B(g)ƒ2C(g)

同樣，壓縮時，平衡不移動。

練習(xí)冊系列答案

智慧翔課時導(dǎo)學(xué)案系列答案

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（2007?永定縣模擬）在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L^-1，下列敘述不正確的是（　　）

A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L^-1?min^-1

B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol?L^-1

C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2molZ．下列說法正確的是（　�。�

A、將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變

B、5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.2amol/（L?min）

C、向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動

D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

科目：高中化學(xué) 來源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：013

一定溫度下，1 mol　X和nmol　Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時生成2 mol　Z．下列說法正確的是
[　　]
A．	將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B．	5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2a mol/(L·min)
C．	向平衡后的體系中加入1 mol　M(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．	當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)