Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、4.6 g Na完全轉化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 N_A
• B、標準狀況下，11.2L Cl₂與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)為N_A
• C、將100mL 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A
• D、物質的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl^-個數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合氧化鈉和過氧化鈉的構成分析判斷；
B．依據(jù)氯氣和鐵反應生成氯化鐵分析計算；
C．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
D．溶液的體積未知．

解答： 解：A.4.6g Na物質的量為0.2mol，完全轉化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，氧化鈉是由鈉離子和氧離子，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 N_A，故A正確；
B．標準狀況下，11.2L Cl₂的物質的量0.5molCl₂與足量的鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部反應轉移電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將0.1mol FeCl₃滴入沸水中可制得 Fe（OH）₃膠粒小于0.1N_A，故C錯誤；
D．溶液的體積未知，無法計算，故D錯誤；
故選：AB．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要質量換算物質的量計算原子數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，電子轉移數(shù)目計算，題目難度不大．