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將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3 B(g) 2C(g)，有關(guān)變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．右圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是X

B．2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ(C)是0.1mol·L-1·min-1

C．平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45 mol·L-1

D．平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～L為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，B、F均為重要的化工產(chǎn)品，B的濃溶液具有較強(qiáng)的腐蝕性，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無(wú)色液體．


試回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱(chēng)為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫(xiě)出E的酸性溶液與G反應(yīng)生成H的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）檢驗(yàn)H溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)選用試劑為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液由黃色變?yōu)檠t色
溶液由黃色變?yōu)檠t色
．
（5）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為pH（K溶液）
＞
＞
pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
（用離子方程式解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～L為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無(wú)色液體．
（1）B的化學(xué)式
H2SO4
H2SO4
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱(chēng)為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫(xiě)出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）將一定量的F通入B的溶液中，可得到兩種鹽K和L，且兩種鹽均由相同的四種元素組成．則物質(zhì)的量濃度相同的K和L的溶液，在相同條件下pH相對(duì)較大的為
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
溶液（填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是XB、2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ（C）是0.1mol?L-1?min-1C、平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45 mol?L-1D、平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0101 期中題 題型：單選題

一定條件下，將一定量的氣體A和氣體B通入密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng) 2A(g) + 3B(g) 3C (g ) ，下列說(shuō)法中，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
[     ]
A．各物質(zhì)的濃度之比為C(A) :C(B) : C(C) =2:3:3
B．氣體的總體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的3/5　
C．混合氣體的密度不變
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A，同時(shí)也消耗了1.5 a mol C

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