Question

下列各組物質(zhì)中．按堿性減弱、酸性增強的順序排列正確的是（　�。�

A．Al（OH）₃、Mg（OH）₂、H₃PO₄、H₂SO₄

B．Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、H₂SO₄、HClO₄

C．KOH、NaOH、H₂SO₄、HClO

D．Al（OH）₃、Ca（OH）₂、HBrO₄、HClO₄

Answer 1

分析：金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強．根據(jù)同周期從左到右元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律以及同主族元素從上到下元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：A．S、P同屬于第三周期元素，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強，酸性H₃PO₄小于H₂SO₄，Mg、Al同屬于第三周期元素，同一周期從左到右元素的金屬性依次減弱，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，堿性Mg（OH）₂大于Al（OH）₃，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強，Ca、Mg同屬于第IIA族，所以堿性 Ca（OH）₂大于Mg（OH）₂，S、Cl同屬于第三周期元素，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強，酸性H₂SO₄小于HClO₄，故B正確；
C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強，K、Na同屬于第IA族，所以堿性 KOH大于NaOH，S、Cl同屬于第三周期元素，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強，酸性H₂SO₄小于HClO₄，HClO不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且酸性較弱，酸性H₂SO₄大于HClO，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱，所以，酸性HBrO₄小于HClO₄，根據(jù)金屬活動順序表，鈣的金屬性強于鋁，所以堿性 Ca（OH）₂大于Al（OH）₃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素金屬性、非金屬性與對應(yīng)的水化物酸堿性的關(guān)系，掌握元素周期表結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變性和相似性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．