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下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子
B、欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于 1.00L水
C、1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子
D、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯化鈉是離子晶體，不含分子；
B、將58.5gNaCl溶于 1.00L水后，溶液體積大于1L；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)來分析．
解答： 解：A、氯化鈉是離子晶體，不含分子，故A錯誤；
B、溶液的體積不等同于溶劑的體積，當(dāng)將58.5gNaCl溶于 1.00L水后，溶液體積大于1L，故所配溶液的濃度小于1.00mol/L，故B錯誤；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故C錯誤；
D、反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．
A．KMnO4 　 B．H2O2 　　 C．Cl2 水 　　 D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途十分廣泛的物質(zhì)．
（1）電解錳酸鉀的堿性溶液可以制得高錳酸鉀． 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖是“高錳酸鉀-葡萄糖電池”驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．

P-型半導(dǎo)體與電池的
 
極相連接，電池正極的電極反應(yīng)式為
 
，負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅片、鋅片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
②正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．
A、①②B、②③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CH4的比例模型：
C、中子數(shù)為45的溴原子：
 
45
35
Br
D、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、蔗糖溶液
C、CuSO4溶液
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①水玻璃、福爾馬林、淀粉、Fe（OH）3膠體均為混合物
②1H、2H、3H互為同位素
③用紫色石蕊試液檢驗HCHO溶液是否被氧化
④酸化的Ba（NO3）2溶液和品紅溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開
⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
⑥常溫下，向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使溶液呈中性，此時溶液中濃度最大的離子為銨根離子．
A、①③④⑥B、①②③
C、④⑤⑥D、除⑤以外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為核電荷數(shù)為1～18號元素的單質(zhì)，甲、乙、丙在常溫下均為氣體，丁元素的原子核外有3個電子層，最外層有2個電子；
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比為1：3的比例反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價，且Y的摩爾質(zhì)量為100g?mol-1；
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比為1：2的比例反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價．請回答：
（1）W的化學(xué)式為
 
．
（2）X與乙催化氧化的化學(xué)方程式是
 
．
（3）Y與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）丁與足量的乙反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實驗室制取丙的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物．
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
 

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg（OH）2?yMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進行以下定性實驗．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
實驗序號實   驗實驗現(xiàn)象結(jié)   論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍色氣體成分為
 
實驗Ⅲ將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量
 

 
白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量
 
稀溶液		產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32-離子
（3）為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分，進行定量實驗，裝置如圖所示：稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．①裝置C的作用是
 
；②白色不溶物的化學(xué)式為
 
．
（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實驗，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案