Question

現(xiàn)有一盛有常見(jiàn)固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（如圖所示），請(qǐng)根據(jù)其性質(zhì)回答下列問(wèn)題：
（1）若M的水溶液呈中性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)M中陰離子的離子方程式：

 

．
（2）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產(chǎn)生，則M固體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為

 

，M與水反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）若M的水溶液呈堿性，向M溶液中緩慢滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則滴加稀鹽酸初始階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量只增加16，寫(xiě)出向酸性高錳酸鉀溶液中逐滴滴加M溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：根據(jù)符合圖示內(nèi)容的物質(zhì)可以是硫酸鈉，碳酸鈉、過(guò)氧化鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉等這些物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)該用含有鋇離子的物質(zhì)；過(guò)氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)鹽的水解條件，判斷碳酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉等物質(zhì)鹽顯示堿性，亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，根據(jù)物質(zhì)具有的性質(zhì)來(lái)回答．

解答： 解：（1）若M的水溶液呈中性，則M是Na₂SO₄，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)該用含有鋇離子的物質(zhì)，可以得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；      
（2）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產(chǎn)生，則M是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，過(guò)氧化鈉中含有1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比是：1：2；故答案為：1：2；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）M的水溶液呈堿性，可以是碳酸鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉等物質(zhì)，向M溶液中緩慢滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，即產(chǎn)生二氧化碳，所以M是碳酸鈉，滴加稀鹽酸初始階段不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，故答案為：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質(zhì)，即M具有還原性，所以M是硫化鈉或是亞硫酸鈉，其相對(duì)分子質(zhì)量只增加16，根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，可以知道M是亞硫酸鈉，被錳酸鉀溶液氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生含鈉元素的化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．