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25℃，下列溶液的酸性最強的是（　�。�
A．0.01mol?L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH-）=10-13mol?L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍
A．該溶液中c（H+）=0.01mol/L；
B．該溶液中c（H+）=10-2 mol/L=0.01mol/L；
C．C（OH-）=10-13mol?L-1時，c（H+）=
10-14
10-13
mol/L=0.1mol/L；
D．pH=1溶液加水稀釋1倍，溶液的pH大于1，所以c（H+）＜0.1mol/L；
所以氫離子濃度最大的是C，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關系）．
②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質的化學式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液
＞
＞
0.1mol/L NaHCO3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
＜
＜
80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
＜
＜
0.1mol/L Na2CO3溶液．
（4）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（5）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣州一模）某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42-計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液．
②調節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體．
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次準確移取取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液VmL．
回答下列問題：
（1）步驟①中“樣品預處理”的方法是
B
B
．（A．灼燒成灰 B．研磨成汁）
（2）步驟②中“調節(jié)溶液的酸堿性”至
A（或C）
A（或C）
．（A．弱堿性 B．弱酸性 C．中性）驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是：
靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁
靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁

（3）步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有
酸式滴定管、100mL容量瓶
酸式滴定管、100mL容量瓶
．
（4）經(jīng)計算，該菠菜樣品中C2O42-的總物質的量為
V×10-4mol
V×10-4mol
，若樣品的質量為mg，則菠菜中草酸及草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數(shù)為
8.8×10-3V
m
×100%
8.8×10-3V
m
×100%
，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩爾質量為88g?mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中一定正確的是（　　）
A、任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定B、某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的鹽酸溶液中c（H+）的10倍D、25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2mol

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