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下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、Fe→FeCl3
B、CuO→Cu
C、Cl2→HClO
D、SiO2→Na2SiO3
考點(diǎn)：重要的氧化劑
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿�，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：A．Fe→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑，故A選；
B．CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故B不選；
C．Cl2→HClO中，Cl元素的化合價(jià)升高，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)中氯氣即是氧化劑又是還原劑，所以不需加氧化劑劑，故C不選；
D．SiO2→Na2SiO3中，元素的化合價(jià)不變，不需發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)及基本概念即可解答，注意還原劑中某元素的化合價(jià)升高，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打（NaHCO3）溶液呈堿性的原因
 

（2）泡沫滅火器內(nèi)兩個(gè)不同的容器內(nèi)分別裝有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（　　）
A、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO42-
B、由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A（側(cè)理）．某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一、甲同學(xué)用圖1裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．

（1）請(qǐng)寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是NO 的操作是
 
．
（4）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是
 
．（填序號(hào)，多選不給分）

實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（5）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說明解釋這種現(xiàn)象
 
．
（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．
這些方案中可行的是
 
．（填序號(hào)，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、1 mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目為2NA
C、4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于NaCl的分類不正確的是（　　）
A、化合物B、氧化物
C、氯化物D、鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動(dòng)離開液面．
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象
 
．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式       
 
        
 
寫出其中S02顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 
．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體
 
mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的鐵溶于200mL 5mol/L硫酸中，反應(yīng)后硫酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)）
求：
（1）反應(yīng)中消耗H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
 （2）加入鐵質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內(nèi)，用酒精加熱到質(zhì)量不變時(shí)，最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來的一半，則原混合物中NH4HCO3的質(zhì)量數(shù)為 （　�。�
A、25%
B、20.75%
C、17.85%
D、26.45%

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