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已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且1 mol 氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

   A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 Kj

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


【化學一選修5．有機化學基礎】（15分）

       藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）

       的合成路線如圖所示：

       已知：①

       ②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：

       請回答：

       （1）C由丙烯經(jīng)反應①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰。

       a．①的反應類型是           。

       b．②的反應試劑和條件是             。

    c．③的化學方程式是              。

       （2）9．4g的D與飽和溴水完全反應生成33．lg白色沉淀，D的結(jié)構簡式是           。

       （3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式           。

       （4）F有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體的結(jié)構簡式是          。

       ①含有甲基    ②含有碳碳雙鍵    ③能發(fā)生銀鏡反應    ④屬于酯

       （5）PC的結(jié)構簡式是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是          （    ）

A、常溫常壓下，1 mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NA

B、標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA

C、在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關反應熱的說法中正確的是

  A、一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

  B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量

  C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

    D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g •L-1 ；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M          B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均為共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1 為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2 為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱

△H

t1

t2

①

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．3℃

②

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．5℃

（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計、

0．5mol· L－1 鹽酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是       、       。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)在表格中。      已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據(jù)實驗結(jié)果（計算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：                                                      

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(    )

 A、實驗裝置保溫隔熱效果差      

 B、量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)

 C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中   

 D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度

 (4) 實驗中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會有偏差，其原因是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在BrCH===CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是                 (   　　)

A．sp—p         B．sp2—s       C．sp2—p           D．sp3—p

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科目：高中化學 來源： 題型：


 A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。請結(jié)合題目回答以下問題：

（1）元素名稱：B              ，G                。

（2）F的價電子排布圖                              。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構式                            。

（4）離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是         。


（5）E的一種晶體結(jié)構如圖甲，則其一個晶胞中含有        個E。

（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA3，G的離子與KA3可形成[G(KA3)4]2+離子，1mol[G(KA3)4]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為             mol。

   （7）在測定A、D形成的分子的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是        （   ）

Ｏ2(空氣)          HNO3(稀)
 
A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2                           B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2

△
 
C.Cu + HNO3(濃) →Cu(NO3)2                   D.Cu           CuO           Cu(NO3)2

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