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把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為：（    ）

       A．                                     B．

       C．                                     D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是
吸收HCl
吸收HCl
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
NH3
NH3
需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有
過濾
過濾
、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c 對應的溶液中的離子是
HCO3-
HCO3-
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是
1：2
1：2
．
（4）若取10.5g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為
0.375mol/L
0.375mol/L
（設溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列盛放或保存物質的方法，錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面關于金屬鈉的描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金華模擬）如圖甲是舊教材中驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產生的氣體的性質進行探究的裝置．

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
無氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染
無氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染
，丙裝置除具有乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是
可使反應隨時進行，隨時停止
可使反應隨時進行，隨時停止
．
（3）欲使NO2氣體充滿試管②，應先
關閉彈簧夾c
關閉彈簧夾c
，再打開彈簧夾a和b，當氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關閉，并把試管②置于沸水中，則下列各項不變的是
CE
CE
．
A．顏色      B．平均摩爾質量       C．質量    D．壓強E．密度
（4）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入試管②的操作是
關閉彈簧夾a和b，打開彈簧夾c，用手捂熱試管②一段時間后松開
關閉彈簧夾a和b，打開彈簧夾c，用手捂熱試管②一段時間后松開
．
（5）試管②中的NO2和水充分反應后，所得溶液物質的量濃度最大值是
0.045mol?L-1
0.045mol?L-1
mol/L．（氣體體積按標準狀況計算且不考慮實驗過程中NO2的損失）

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